Péptido es uno de esos temas donde los detalles importan más que los titulares. Esta página reúne los antecedentes, los mecanismos y los puntos prácticos que más se consultan.
Actualizado el 2026-07-02. Las cifras y descripciones siguen la literatura publicada, no el material promocional.
Los enlaces del monóxido de carbono (CO) a los metales de transición son sinérgicos. La unión tiene tres componentes, dando lugar a un triple enlace parcial. Se genera un enlace sigma por la superposición del par de electrones no enlazantes del orbital sp-híbrido del átomo de carbono del carbonilo con uno de los orbitales p vacíos del metal. Un par de enlaces π surgen de solapamiento entre orbitales d llenos del metal con un par de orbitales π-antienlazantes del carbono del CO. Este último tipo de unión requiere de que el metal tenga electrones en orbitales d, y que el metal se encuentre en un estado de oxidación relativamente bajo (<2) que hace que este proceso de retrodonación sea favorable. Como los electrones d del metal forman una interacción con el orbital π antienlazante del CO, se debilita el enlace carbono-oxígeno (en comparación con el monóxido de carbono libre), mientras que el enlace metal-carbono se fortalece. Debido al carácter de enlace múltiple de la unión M-CO, la distancia entre el metal y el carbono es relativamente corto, a menudo <1,8 Å, aproximadamente 0,2 Å más corto que un enlace alquil-metal. Varias formas canónicas se pueden dibujar para describir los modos de enlace del carbonilo metálico.
Fuentes: es.wikipedia.org
=== Estructuras de carbonilos metálicos pequeños más importantes === Las estructuras de carbonilos metálicos se prevén principalmente con la TREPEV, el modelo de la teoría del enlace de valencia y la regla de los 18 electrones, en estructuras más complejas se utilizan otros métodos, como el principio isolobal, uno de los logros por los que recibió el Premio Nobel por su desarrollo el científico Roald Hoffmann. En su conferencia Nobel Premio Hoffmann destacó que la analogía isolobal es un modelo útil, pero simple, y en ciertos casos no conduce al éxito. Se forman más carbonilos metálicos con los metales de los periodos más altos que con los más bajos (en la tabla periódica), lo cual se puede explicar por la teoría del campo cristalino, la división de los orbitales de valencia del metal y la configuración de bajo espín asociada a estos complejos. En la siguiente tabla se recogen los carbonilos metálicos binarios neutros sintetizados hasta la fecha de hoy:
Fuentes: es.wikipedia.org
=== Carbonilos puente === El ligando carbonilo no solo puede actuar como ligando monodentado (que se une solo a un metal con un enlace simple), sino que puede actuar con una hapticidad mayor, en una gama de modos de enlace en dímeros y clusters. En el modo de puente más común, el ligando CO tiende un puente sobre un par de metales (CO-μ2). Este modo de unión se observa en los carbonilos metálicos comúnmente disponibles: Co2(CO)8, Fe2(CO)9, Fe3(CO)12, Co4(CO)12, etc. En ciertos compuestos clusters de mayor número de átomos metálicos, se pueden tener puentes CO entre tres o incluso cuatro metales (estos ligandos se denotan μ3-CO y μ4-CO). Menos comunes son los modos de enlace en el que tanto átomo de carbono como el de oxígeno se enlazan al metal, por ejemplo, μ3-η2.
Fuentes: es.wikipedia.org
=== Características físicas === La mayoría de los carbonilos metálicos mononucleares (con un solo átomo metálico) son líquidos volátiles incoloros (o amarillo pálido) que son inflamables y tóxicos. El hexacarbonilo de vanadio, el único carbonilo metálico de 17 electrones estable, es un sólido azul-negro. Los carbonilos di-y polimetálicos tienden a ser mucho más coloreados. El dodecacarbonilo de trihierro (Fe3(CO)12) forma cristales de color verde oscuro. Los carbonilos metálicos cristalinos a menudo son sublimables en vacío, a pesar de que este proceso es a menudo acompañado de la degradación del compuesto. Los carbonilos metálicos son solubles en disolventes orgánicos no polares y polares, tales como benceno, éter etílico, acetona, ácido acético glacial y tetracloruro de carbono. Algunas sales de carbonilos metálicos catiónicos y aniónicos son solubles en agua o alcoholes de bajo peso molecular.
Fuentes: es.wikipedia.org
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